Презентация по химии " влияние метилового спирта на организм человека". Метиловый спирт Скачать презентацию на тему метанол

Cлайд 1

Cлайд 2

Содержание Историческая справка Применение Физические свойства Пути проникновения в организм Механизм токсического действия Клинические проявления отравления Первая медицинская помощь Первая врачебная помощь

Cлайд 3

Историческая справка: Впервые карбинол был найден в древесном спирте в 1661 г., но лишь в 1834 году был выделен из продуктов сухой перегонки древесины Думасом и Пелиготом. В это же время была установлена его химическая формула.

Cлайд 4

Применение Данное вещество используется только в производственных целях и в свободную продажу не поступает. Химическая промышленность. Нефтеперерабатывающая промышленность. Метиловый спирт применяется также для производства лекарственных средств, его добавляют к топливу, метанол может использоваться как топливо на электростанциях, выступать в роли заменителя бензина для автомобилей или применяться в смеси с бензином, метиловый спирт входит в состав ряда антифризов, там, где позволяют требования безопасности.

Cлайд 5

Физические свойства Метиловый спирт (метанол, древесный спирт) по запаху и вкусу малоотличим от этанола (этилового спирта). температура плавления -97 °С, температура кипения +64 °С, молекулярный вес 32,04 г/моль, вязкость 0,817 мПа/с, плотность 0,81 г/см, теплота сгорания жидкого метанола 173,65 ккал/моль, теплота сгорания газообразного метанола 177,4 ккал/моль, теплота парообразования 8,94 ккал/моль.

Cлайд 6

Пути проникновения в организм: Метанол (метиловый спирт) быстро всасывается в желудке и тонком кишечнике. Почти весь метанол (90%) метаболизируется в печени при помощи фермента алкогольдегидрогеназы, в результате чего образуются формальдегид и муравьиная кислота, обладающие высокой токсичностью. Метаболиты метанола удаляются почками, а меньшая часть (15%) в неизменном виде выделяется через лёгкие.

Cлайд 7

Токсикологические сведения Токсическое действие метанола связано с угнетением центральной нервной системы, развитием тяжелого метаболического ацидоза, поражением сетчатки глаза и дистрофией зрительного нерва. Летальная доза при приёме внутрь - 100 мл (без предварительного приёма этанола).

Cлайд 8

Клиника интоксикации Опьянение выражено слабо. Метиловый спирт обычно вызывает алкогольное оглушение без типичного опьянения. Далее наступает латентный период, который длится в среднем 12-24 часа (от 1 часа до 40 часов). Периоды: Алкогольное оглушение Латентный период (светлый промежуток) Период истинных симптомов Период системных нарушений Кома Смерть

Cлайд 9

Клиника интоксикации С окончанием латентного периода усиливаются симптомы интоксикации - тошнота, рвота, боли в животе, головная боль, головокружение, боль в икроножных мышцах. Нарушается зрение (снижение остроты зрения, неясность видения, мелькание «мушек» перед глазами, диплопия, слепота); отмечаются мидриаз и ослабленная реакция зрачков на свет.

Cлайд 10

Клиника интоксикации Сознание спутано, возможно психомоторное возбуждение или кома, судороги или гипертонус мышц конечностей. Развивается быстропрогрессирующая острая сердечно-сосудистая недостаточность в сочетании с центральными нарушениями дыхания. Смерть наступает от остановки дыхания, отёка мозга.

Cлайд 11

Неотложная помощь Лечение строится на универсальном алгоритме оказания помощи при любом остром отравлении. Безотлагательные мероприятия: Восстановления проходимости дыхательных путей: Очищение полости рта. Ингаляция кислорода. При наличии саливации и бронхореи - атропин 0,1% раствор 1 мл подкожно. При наличии рвоты - метоклопрамид (реглан, церукал) 10 мг внутривенно для профилактики повторной рвоты.

Cлайд 12

Врачебная помощь: Действия при коме: При коме - стандартный комплекс недифференцированного лечения любой комы: 0,01 мг/кг налоксона + 40-80 мл 40% глюкозы + 100 мг тиамина (5% раствор 2 мл). Все вещества совместимы друг с другом и вводятся внутривенно.

Cлайд 13

Детоксикация Активированный уголь не эффективен при отравлении метиловым спиртом. Если метиловый спирт был принят недавно, то промывают желудок. Применяют форсированный диурез; гемодиализ показан при тяжёлом упорном ацидозе, острой почечной недостаточности, нарушениях зрения.

Cлайд 14

Инфузионная терапия Помимо детоксикации, проводится также с целью коррекции гемодинамических расстройств и метаболического ацидоза. Внутривенно капельно: гидрокарбонат натрия (сода) 4% раствор 400 мл, гемодез 400 мл или полиионные растворы (квартосоль, хлосоль, ацесоль) 500 мл. Внутривенно вводятся преднизолон 60-120 мг (противоотёчное действие), тиамин (5% раствор 5 мл), аскорбиновая кислота (10% раствор 10 мл) традиционно смешивается в одном шприце с глюкозой (20 мл 40% раствора), пиридоксин (5% раствор 5 мл).

Метанол (метиловый спирт). был получен в 1834 году нагреванием древесных опилок. Метанол - яд нервнососудистый. При попадании в организм от 5 до 10 мл этого вещества наступает паралич зрения, вследсвии поражения сетчатки глаза, доза в 30 мл и более вызывает смерть. Он является прекрасным растворителем, сырьем для получения формальдегида, полимеров, лекарственных препаратов.

Слайд 13 из презентации «Предельные одноатомные спирты» . Размер архива с презентацией 1384 КБ.

Химия 10 класс

краткое содержание других презентаций

«Александр Бутлеров» - Александр Михайлович жил в городе Казани. Преподавание. Обучение. Бутлеров. Был избран ординарным профессором Петербургского университета. Смерть Бутлерова была вызвана случаем. Научная деятельность. Имел атлетическое телосложение. Представление Бутлерова Менделеевым. Детство. Положения теории Бутлерова. Великий химик.

«Химические свойства алканов» - Реакции изомеризации. Реакции отщепления. Химическая устойчивость. Химические свойства алканов. Виды крекинга. Реакции окисления. Ароматизация. Реакции замещения. Взаимодействие со фтором. Общая схема реакции. Реакции. Нитрование алканов. Крекинг алканов. Механизм реакции замещения. Применение алканов.

«Альдегиды и кетоны» - Качественная реакция на альдегиды. Получение альдегидов. Изучите информацию параграфа. Межклассовая изомерия. Упражнения выполняют сидя или стоя. Альдегиды. Качественные реакции на альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Альдегиды и кетоны. Программа курса химии. Изомеры по углеродному скелету. Пропанон. Правила работы за компьютером. Химические свойства альдегидов. Гомологи.

«Предельные одноатомные спирты» - Этанол. Алкоголь в крови. Классификация спиртов. Спирты. Одноатомные спирты. Спирты – не только страшное зло, имя которому – алкоголизм. Первые представители гомологического ряда. Содержание спирта в крови. Диэтиловый эфир. Тренажёр «Изомерия спиртов». Возможна ли водородная связь между молекулами спирта и воды. Атомы кислорода, азота, серы. Взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами. Влияние уровня алкоголя в крови на поведение.

«Получение и свойства алканов» - Применение. Изомерия. Получение. Окисление. Алканы. Определение. Ряд метана. Физические свойства. Реакции замещения. Реакции замещения атомов водорода. Номенклатура. Вещества. Реакция Вюрца – Гриньяра. Углеводороды. Углеводороды нормального строения. Реакция нитрования. Строение молекулы метана. Связь. Термическое превращение алканов. Реакция Дюма. Химические свойства.

«Металлы, свойства металлов» - Сельское хозяйство. Получение сплавов. Граница между металлами и неметаллами-условная. Закономерность изменения свойств металлов в группе. Обладают металлическим блеском. Большинство Х Э - металлы. По химической активности. Щелочно-земельные металлы. Что такое металлы? В быту. Способность к отдаче электронов увеличивается. Плотность Легкие Тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый K,Na, Mg) тяжёлый Ir, Pb).

«Одноатомные спирты химия» - Урок №11 Предельные одноатомные спирты. Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986. Базовый курс. План. CD – Химия. Ресурсы. Виртуальная лаборатория.

«Свойства многоатомных спиртов» - Взаимодействуют с активными металлами. Получение спиртов. Бромгидрины глицерина. Химические свойства. Номенклатура. Окисление этилена. Вопросы и ответы по химии. Применение. Сложные эфиры. Взаимодействуют с оксидами активных металлов. Глифталевые смолы. Уксуснокислый эфир глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты.

«Многоатомные спирты» - Какими способами может быть получен этиловый спирт? РЕАКЦИИ: горения, окисления. Постарайтесь составить уравнение химической реакции. Физические свойства этиленгликоля. Напишите уравнения соответствующих реакций. Задания. Крема. РЕАКЦИИ с: галогено- водородами; этерификация. Применение этиленгликоля.

«Строение многоатомных спиртов» - Жир. Ксилит. Детский крем. Представленные вещества. Многоатомные спирты. Сорбит. Углевод. Тосол. Маннит. Трёхатомный спирт. Использование в косметике. Жевательная резинка. Написать формулу. Растительное масло. Открываем тему. Познакомитьcя со строением. Какие вещества называются спиртами. Этиленгликоль.

«Классификация спиртов» - Мировое производство метанола. Пентанолы. Низшие многоатомные спирты. Производные углеводородов. Метанол. Химические свойства многоатомных спиртов. Изомерия. Спирт хорошо горит. Применение спиртов. Щелочной гидролиз. Кислород. Классификация. Найдите формулу изомера бутанола-1. Химические свойства предельных одноатомных спиртов.

«Одноатомные спирты» - По объему производства занимает одно из первых мест среди органических продуктов. Все спирты легче воды (плотность ниже единицы). Строение метилового спирта. В воде хорошо растворяются метиловый, этиловый и пропиловый спирты. Основные химические свойства спиртов Определяются реакционноспособной гидроксильной группой.

Всего в теме 10 презентаций

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Описание слайда:

2 слайд

Описание слайда:

3 слайд

Описание слайда:

Историческая справка Метанол был впервые обнаружен Бойлем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины. Через два столетия, в 1834 году, его выделили в чистом виде Думас и Пелигот. Тогда же была установлена химическая формула метанола. В 1857 году Бертло получил метанол омылением метилхлорида.

4 слайд

Описание слайда:

Что такое метиловый спирт? Метанол (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) - CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость. Метанол - это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов. С воздухом в объёмных концентрациях 6,98-35,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 8 °C). Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.

5 слайд

Описание слайда:

Токсичность Токсичность метилового спирта особенно опасна тем, что имеется скрытый период отравления продолжительностью от 1 - 2 ч до 1 - 2 сут.Токсичность этого спирта значительно превосходит токсичность этилового, бутилового и других спиртов. Смертельная доза метилового спирта при приеме внутрь равна 30 г, но тяжелое отравление, сопровождающееся слепотой, может быть вызвано 5 - 10 г. Действие паров его выражается: в раздражении слизистых оболочек глаз; более высокой подверженности заболеваниям верхних дыхательных путей и головным болям; звоне в ушах; дрожании; невритах; расстройствах зрения. Метиловый спирт может проникать в организм через неповрежденную кожу.

6 слайд

Описание слайда:

Применение производство формальдегида (участвующего в синтезе различных пластмасс) и МТБЭ (высокооктановой присадки к моторному топливу); в производстве синтетических каучуков, уксусной кислоты, метилметакрилата, пластмасс, растворителей, метиламинов, диметилтерефталата, метилформиата, хлористого метила; для получения лекарственных средств; как добавка к автомобильным бензинам; как денатурирующая добавка к этиловому спирту, предназначенного для промышленного использования; в последнее время метанол находит применение в топливных элементах; как промышленный растворитель; метанол входит в состав ряда антифризов.

7 слайд

Описание слайда:

Влияние на организм Метанол является сильным и опасным для человека ядом. Он может проникать в организм при вдыхании воздуха, насыщенного его парами, через кожу, при мытье рук и смачивании одежды. Однако самый частый и наиболее опасный путь отравления метанолом - по­падание яда внутрь. Смертельная доза метанола при попадании внутрь равна 30 г. Известны случаи отравления- с тяжелыми последствиями всего лишь 5-10 г метанола. Попадая в организм, метанол сильно поражает нерв­ную и сердечно-сосудистую системы. Особенно активно он воздействует на зрительный нерв и сетчатую оболоч­ку глаза. Вследствие этого одним из признаков отравле­ния метанолом является слепота, которая остается на всю жизнь.

8 слайд

Описание слайда:

Накопление в организме Особенностью метанола является быстрое всасывание из желудочно-кишечного тракта в кровь и медлен­ное выделение его из организма. Принятый внутрь, метанол выделяется с мочой и с выдыхаемым воздухом в течение 7 суток. Кроме того, метанол обладает кумуля­тивными свойствами - при повторном употреблении малых доз яд накапливается в организме, создавая опас­ную и смертельную концентрацию. Благодаря этим свой­ствам возможно также хроническое отравление человека.

9 слайд

Описание слайда:

Отравления метиловым спиртом Причины отравления метанолом это не только употребление запрещённого вещества, но и его дальнейшее губительное действие в организме. Всасываясь в желудке практически моментально, он превращается в муравьиную кислоту и формальдегид, которые в небольших концентрациях действуют токсически на все системы органов, уничтожая клетки и блокируя их работу. Так как почти 90% вещества выводится почками, то мочевыделительная система поражается моментально. Этим и опасно употребление даже малого количества метилового спирта. Нарушается работа нервной системы, появляются проблемы с желудочно-кишечным трактом, а при большом количестве поступившего вещества внутрь быстро наступает смерть.

Краткие сведения:
Метанол, метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, CH3OH
- простейший одноатомный спирт, бесцветная жидкость со
слабым запахом, напоминающим запах этилового спирта.
Температура кипения - 64,7°C, температура замерзания - 98°C, плотность - 792 кг/куб.м. Пределы взрывоопасных
концентраций в воздухе 6,7-36% по объему. Октановое число
больше 150. Теплота сгорания 24000 кДж/кг.

Производство в России:
Крупнейшим
производителем
метанола в России
является химический
завод «Метафракс»,
расположенный в
городе Губаха,
Пермский край.

Получение:
До 1960-х годов метанол синтезировали только на
цинкхромовом катализаторе при температуре 300-400 °C и
давлении 25-40 МПа. Впоследствии распространение получил
синтез метанола на медьсодержащих катализаторах
(медьцинкалюмохромовом, медь-цинкалюминиевом или др.)
при 200-300 °C и давлении 4-15 МПа.
Современный промышленный метод получения -
каталитический синтез из оксида углерода(II) (CO)
и водорода (2H2) при следующих условиях:
температура - 250 °C,
давление - 7МПа (= 70 Бар = 71,38 кгс/см²),
катализатор - смесь ZnO и CuO.

Вред метанола
Метанол - яд, действующий на нервную и сосудистую системы.
Токсическое действие метанола обусловлено так называемым «летальным
синтезом» - метаболическим окислением в организме до очень
ядовитого формальдегида. Кроме того, метанол обладает кумулятивными
свойствами, то есть имеет свойство накапливаться в организме.
Приём внутрь 5-10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению (одно
из последствий - слепота), а 30 мл и более - к смерти. Предельно
допустимая концентрация метанола в воздухе равна 5 мг/м³ (вдвое ниже,
чем у этанола и изопропилового спирта). Особая опасность метанола
связана с тем, что по запаху и вкусу он неотличим от этилового спирта, изза чего и происходят случаи его употребления внутрь.

Вред при производстве:
При производстве метанола в негерметичных установках угарный газ(СО)
может попасть в атмосферу. Угарный газ очень опасен, так как не
имеет запаха и вызывает отравление и даже смерть. Его токсическое
действие основано на том, что он связывается с гемоглобином крови
прочнее и в 200-300 раз быстрее, чем кислород (при этом
образуется карбоксигемоглобин), таким образом, блокируя процессы
транспортировки кислорода и клеточного дыхания. Концентрация в
воздухе более 0,1 % приводит к смерти в течение одного часа.

Применение:
Метанол в качестве топлива
При применении метанола в качестве топлива следует отметить, что объемная и массовая
энергоемкость (теплота сгорания) метанола на 40-50 % меньше, чем бензина, однако при этом
теплопроизводительность спиртовоздушных и бензиновых топливовоздушных смесей при их
сгорании в двигателе различается незначительно по той причине, что высокое значение теплоты
испарения метанола способствует улучшению наполнения цилиндров двигателя и снижению его
теплонапряженности, что приводит к повышению полноты сгорания спиртовоздушной смеси. В
результате этого рост мощности двигателя повышается на 10-15 %. Двигатели гоночных
автомобилей работающих на метаноле с более высоким октановым числом чем бензин
имеют степень сжатия, превышающую 15:1, в то время как в обычном ДВС с искровым
зажиганием степень сжатия для неэтилированного бензина как правило, не превышает
11.5:1. Метанол может использоваться как в классических двигателях внутреннего сгорания, так
и в специальных топливных элементах для получения электричества. В Балаково метанол
используют, как топливо для спортивных мотоциклах в Спидвее.